高二化学知识点：弱电解质的电离平衡特点-ag真人旗舰厅网址

1.下列有关电离平衡的叙述正确的是(　　)

a.电离平衡是相对的、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动

b.电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

c.电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等

d.电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

解析：选a　电离平衡是化学平衡的一种，达到平衡时，反应仍在进行，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，各分子和离子的浓度不再变化，与分子和离子浓度是否相等没有关系，所以只有a正确。

2.下列溶液中所含微粒种类由大到小的顺序是________。

a.氨水　　　　　　　　　　b.氯水

c.硫酸氢钠溶液 d.盐酸

解析：氨水：nh3、h2o、nh3·h2o、nh4 、oh-、h 共6种;氯水：h2o、cl2、hclo、h 、cl-、clo-、oh-共7种;nahso4溶液：h2o、na 、h 、so42-、oh-共5种;盐酸：h 、cl-、oh-、h2o共4种。

答案：bacd

命题角度二　条件改变时电离平衡移动结果的判断

3.(2014·福建泉州模拟)将0.1 mol/l ch3cooh溶液加水稀释或加入少量ch3coona晶体时都会引起(　　)

a.ch3cooh电离程度变大

b.溶液ph减小

c.溶液的导电能力减弱

d.溶液中c(h )减小

解析：选d　ch3coohch3coo- h ，当加水稀释时，c(ch3cooh)、c(ch3coo-)、c(h )都减小，平衡右移，ph增大，导电能力减弱，电离程度增大;当加入少量ch3coona晶体时，使c(ch3coo-)增大，平衡左移，电离程度减小，c(h )减小，ph增大，导电能力增强。

4.已知人体体液中存在如下平衡：h hco3-h2co3co2 h2o，以维持体液ph的相对稳定。下列说法中不合理的是(　　)

a.当强酸性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液ph的相对稳定

b.当强碱性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液ph的相对稳定

c.若静脉滴注大量生理盐水，则体液的ph减小

d.进行呼吸活动时，如果co2进入血液，会使体液的ph减小

解析：选c　若静脉滴注大量生理盐水，则血液被稀释，平衡虽然逆向移动，但根据勒夏特列原理，c(h )减小，体液的ph增大。

5.稀氨水中存在着下列平衡：nh3·h2onh4 oh-，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(oh-)增大，可采取的措施是(　　)

①加入少量nh4cl固体　②加入少量硫酸　③加入少量naoh固体　④加水稀释　⑤加热　⑥加入少量mgso4固体

a.①②③⑤　　　b.③⑥　　　c.③　　　d.③⑤

解析：选c　若在氨水中加入nh4cl固体，c(nh4 )增大，平衡向逆反应方向移动，c(oh-)减小，①错误;硫酸中的h 与oh-反应，使c(oh-)减小，平衡向正反应方向移动，②错误;当在氨水中加入naoh固体后，c(oh-)增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意，③正确;若在氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(oh-)减小，④错误;电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(oh-)增大，⑤错误;加入mgso4固体发生反应mg2 2oh-===mg(oh)2↓，溶液中c(oh-)减小，⑥错误。